No entanto, as quantidades de reagentes e produtos tambem podem ser expressas em termos de massa, volume - principalmente no caso de gases -, numero de mol, etc. Ja o tempo tambem pode ser dado em minutos ou horas, dependendo da velocidade com a qual se processa a reacao. Ate agora explicamos quais sao as formulas para se calcular separadamente as velocidades medias de consumo do reagente e de formacao do produto, porem, como conseguimos a velocidade media global da reacao? Basta dividir cada valor da velocidade pelo coeficiente da respectiva substancia na equacao quimica que representa a reacao. De forma geral: Para entender como se aplica esse conceito, vejamos o exemplo de uma reacao que ocorre em um balao com 10 mol do gas ozonio (O 3 ). Suas moleculas colidem umas com as outras, formando moleculas de oxigenio (O 2 ), conforme a equacao quimica a seguir: Depois de 1 minuto restam apenas 4 mol de ozonio, o que significa claramente que 6 mol reagiram. Assim, a velocidade media de decomposicao do O 3 foi de 6 mol. L -1 . min -1 , como mostrado a seguir: V m = - ? [ final - inicial] ?t.
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