A ligacao tripla apresenta uma ligacao sigma e duas ligacoes pi. Como toda ligacao covalente, a ligacao pi ( ? ) e uma interpenetracao de dois orbitais atomicos incompletos - especificamente de orbitais atomicos incompletos do tipo p. Orbitais atomicos incompletos. Orbitais sao a regiao do atomo capaz de abrigar ate dois eletrons com spins contrarios. Quando estao incompletos, apresentam apenas um eletron, independentemente do subnivel em que estao (s, p, d, f). Veja a quantidade de orbitais nos subniveis: Subnivel s = um orbital. Abriga, no maximo, dois eletrons; assim, pode ter apenas um eletron desemparelhado. Subnivel s com o seu orbital incompleto. Subnivel p = tres orbitais. Abriga, no maximo, seis eletrons; assim, pode ter ate tres eletrons desemparelhados. Subnivel p com o seu orbital incompleto. Como a ligacao pi nao envolve os subniveis d e f, nao vamos representa-los neste texto. Representacao dos orbitais do subnivel p: Formacao de uma ligacao pi. Para que a ligacao pi ocorra, e necessario que cada um dos atomos envolvidos na ligacao apresente pelo menos um orbital paralelo ao orbital p do outro atomo. Isso ocorre apenas entre os orbitais y e z (representados na imagem acima). Representacao dos orbitais paralelos. Quando dois atomos de oxigenio ligam-se, por exemplo, sao necessarias duas ligacoes, haja vista que os oxigenios apresentam dois orbitais atomicos incompletos, como podemos observar na sua distribuicao eletronica fundamental e tambem nos orbitais do subnivel mais energetico (2p). Um dos orbitais (eixo horizontal) incompletos realiza a ligacao sigma ( ? ) , que ocorre com a interpenetracao de orbitais no mesmo eixo. No outro orbital (eixo vertical) de cada oxigenio, ocorre a interpenetracao no eixo paralelo, o que caracteriza a ligacao pi ( ? ) . Representacao das ligacoes quimicas presentes na molecula do gas oxigenio (O 2 ) Por Me.
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